Сучасна періодична таблиця елементів містить сім періодів, з якої І, ІІ і ІІІ мають по одному ряду елементів – малі періоди, а ІV, V VІ і VІІ називаються великими періодами, ІV, V та VІ періоди містять по два ряди елементів, VII період в таблиці незакінчений. Всі вони, за винятком першого, містять тільки два елементи, які починаються лужними металами і закінчуються інертними газами. У великих періодах такий перехід відбувається більш плавно, в порівнянні з малими періодами. Великі періоди містять непарні і непарні ряди. У них спостерігається так звана подвійна періодичність: крім характерного для періодів змін властивостей в межах парного ряду й окремо – в непарних рядах. У парних елементів рядів переважають металеві властивості, і їх ослаблення зліва направо сповільнено. У непарних рядах відбувається помітне зменшення металевих властивостей і збільшення неметалічних.

1. Периодическая Система Химических Элементов Менделеева
2. Періодична Таблиця Менделеєва На Українській Мові

Елементи головних підгруп за своїми хімічними властивостями значно відрізняються від елементів побічних підгруп. Особливо наочно це розходження виступає на прикладі VІІ групи. Тут елементи головної підгрупи чітко проявляють неметалічні, в той час як для елементів побічної підгрупи характерні металеві властивості. Номер групи в таблиці, як правило, вказує на вищу валентність елемента по кисню. Ряд елементів винятків існує для VIII групи і підгрупи міді. Елементи головних підгруп ще характеризуються валентністю за воднем.

Таблиця Менделєєва українською мовою. Менделеева на укр. Мови и только на вашем сайте. Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва на українській мові. Для сравнения, таблица на русском. А это опять из учебника. Вы так-же можете скачать. Періодична система хімічних елементів (таблиця Менделєєва). На додаток до цього.

Летючі водневі сполуки утворюють елементи IV, V, VI і VII. Валентність за воднем при переході від елементів IV до елементів VII групи зменшується від 4 до 1. А їх валентність по Кисню в тому ж напрямку навпаки зростає від 4 до 7. У групах із збільшенням атомної маси елемента посилюються його металеві властивості. Особливо чітко це проявляється в головних підгрупах. Найбільш сильно металеві властивості виражені у Франція і цезію, неметалеві – у Фтору.

Отже, в періодичній таблиці властивості елементів (їх атомна маса, валентність, характер хімічних сполук і т.д.) змінюються як по періодах, так і по групах. Отже, місце кожного елемента в таблиці визначається його властивостями і, навпаки, кожне місце характеризується поєднанням певних властивостей. Це дозволяє досить точно передбачити властивості елемента, якщо відомо його розташування в таблиці.

Формулювання періодичного закону. Структура періодичної системи. Періоди, групи, підгрупи. Зміна властивостей елементів у періодах та групах. Характеристика хімічних елементів за їх положенням у періодичній таблиці.

Основи сучасної теорії будови атома. Склад атомних ядер. Електронні оболонки атомів. Розташування електронів по квантових електронних рівнях та підрівнях.

Електронні формули атомів. Квантові комірки. Валентні електрони. Утворення хімічного зв‘язку. Типи хімічного зв‘язку. Періодичний закон і періодична таблиця елементів Періодичний закон хімічних елементів і його графічне відображення – періодична таблиця – є сучасною основою для вивчення властивостей елементів та їх сполук.

Перше формулювання закону було таким: властивості елементів та їх сполук перебувають у періодичній залежності від величини атомної ваги елементів (Д.Менделєєв, 1869 р.). З часом формулювання закону змінювалось і в сучасному викладенні читається так: властивості хімічних елементів та їх сполук перебувають у періодичній залежності від величини заряду ядер їх атомів (порядкового номера або протонного числа). Періодична таблиця побудована за зростанням порядкових номерів елементів і поділяється на горизонтальні періоди і вертикальні групи відповідно з тим, що елементи періодично утворюють однотипні форми сполук, мають одакову валентність. Всього відомо 7 періодів і 8 груп елементів. Період – це сукупність (ряд) хімічних елементів, побудований в порядку зростання заряду ядер атомів, який починається (крім першого) активним лужним металом і закінчується благородним газом. Періоди діляться на малі і великі. Малі періоди: 1, 2, 3,- мають відповідно 2, 8, 8 елементів.

Великі періоди: 4, 5, 6, - мають відповідно 18, 18, 32 елементів. 7 великий період незавершений. У періоді зліва направо спостерігається зменшення металічних властивостей елементів і зростання неметалічних. Останні члени ряду – благородні гази, хімічно мало активні.

За подібністю хімічних властивостей елементи в таблиці поділяються на 8 груп, які складаються з двох підгруп: головної і побічної. Головні підгрупи містять елементи малих і великих періодів, наприклад, головна підгрупа І -ої групи складається з елементів H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; головна підгрупа ІV-ої групи – з C, Si, Ge, Sn, Pb; головна підгрупа VII-ої групи – з F, Cl, Br, I, At. До побічних підгруп входять елементи тільки великих періодів: 4, 5, 6, 7, - які мають металічні властивості. Наприклад, побічна підгрупа І-ої групи складається з металів: Cu, Ag, Au; побічна підгрупа ІІІ-ої групи – Sc, Y, La, Ac; побічна підгрупа VІ-ої групи – Сr, Mo, W. Характеристика хімічних елементів за їх положенням у періодичній таблиці Знаючи місце елемента в періодичній таблиці: порядковий номер, період, групу, підгрупу, - можна досить чітко визначити деякі його властивості. По-перше, якщо елемент знаходиться на початку періоду, в І, ІІ, ІІІ групах, він має металічні властивості, якщо в кінці періоду – неметалічні властивості. Всі елементи побічних підгруп є металами.

Можна також визначити атомну масу, густину, температуру плавлення та інше як середнє аріфметичне від відповідних костант його чотирьох “сусідів” ліворуч, праворуч, зверху, знизу. Наприклад, атомна маса селену АSe = (75 + 80 + 32 + 128) / 4 = 78,7, що дуже близько до табличної (78,96). Номер головної підгрупи дозволяє визначити валентність елемента за киснем і за воднем, як показано в темі 1. Наприклад, для елемента V- групи головної підгрупи № 33 миш‘яку As валентність за киснем дорівнює ІІІ або V; валентність за воднем: (8 - № групи) = 8 – 5 = 3 (ІІІ) в сполуках As2O3, As2O5; AsH3. У VIII групі знаходяться трiади елементів: Fe, Co, Ni; Ru, Ro, Pd; Os, Ir, Pt; які дуже схожі за фізичними і хімічними властивостями і називаються родинами: родина заліза, родина платини та ін. Також дуже схожі за властивостями елементи – лантаноїди і актиноїди, які розміщуються внизу таблиці.

Периодическая Система Химических Элементов Менделеева

Періодична Таблиця Менделеєва На Українській Мові

Періодичний закон і система елементів зробили великий вплив на розвиток хімії. Наприклад, видатні вчені В.Вернадський і О.Ферсман показали тісний зв‘язок між геохімічними властивостями елементів – їх поширеністю у земній корі, міграцією та інше – і періодичним законом. Велике значення має він для розвитку ядерної хімії та синтезу нових позауранових елементів, сучасної теорії сплавів, теорії каталізу.

Велике філософське значення закону у пізнанні всесвіту. Основи сучасної теорії будови атома Всі елементи побудовані з атомів, які складаються з позитивно зарядженого ядра і електронів і відрізняються атомною масою. Маса атома складається з маси протонів +1 р і нейтронів 01n. Число протонів дорівнює порядковому номеру елемента в таблиці і числу електронів навколо ядра.

Число нейтронів можна визначити, якщо від атомної маси відняти число протонів.